Schriftliche Abschlussprüfung Chemie ab Schuljahr 2007/08

Mit folgenden Lehrplaninhalten könnte gerechnet werden.

 8. Klasse

  • Arbeitsschutzmaßnahmen begründen beim Umgang mit Brenner und Chemikalien

  • Stoffeigenschaften, Zusammenhang Eigenschaften- Verwendung am Beispiel Metalle, Wasserstoff, Kohlenstoff (Grafit, Diamant), Schwefel, Sauerstoff

  • Luftzusammensetzung, Nachweise Sauerstoff, Wasserstoff, Molekülbau von Sauerstoff, Wasserstoff, Wasser

  • Begriffe Reinstoffe, Stoffgemische, chem. Elemente, chem. Verbindungen, Metalle, Nichtmetalle, Atom, Molekül, Atombau, Symbol, Formel

  • Experimentelle Trennung von Stoffgemischen, Trennverfahren + genutzte Eigenschaften

  • Protokollieren

  • Chem. Reaktion als Stoff- und Energieumwandlung (exotherm, endotherm)

  • Reaktion von Metallen und Nichtmetallen mit Sauerstoff, Oxidation, Oxide, Bedeutung von Metalloxiden in Haushalt, Technik, Umwelt

  • Reduktion, Oxidation, Redoxreaktion, Oxidations- und Reduktionsmittel

  • Technische Anwendung von Redoxreaktionen, Themitverfahren, Hochofenprozess, Stahlherstellung

  • Reaktionsgleichungen aufstellen

  • Umweltprobleme: Luftverschmutzung durch Nichtmetalloxide, Smog, Ozon, saurer Regen, Wasser- Trinkwasser, Abwasser + Reinigung, Brauchwasser

  • Gesetz von der Erhaltung der Masse

  • Chem. Rechnen: Stoffmenge, Berechnungen mit der molaren Masse, Massenverhältnisse bei chem. Reaktionen berechnen, Massenberechnungen

9. Klasse

  • Salzartige Stoffe: - Salze besonders Natriumchlorid- Eigenschaften, Verwendung, Vorkommen, Gewinnung, Kristallbau aus Ionen, Ionenbindung, - Hydroxide am Beispiel NaOH, Ca(OH)2, Eigenschaften, Verwendung, Bau aus Ionen, Formeln, Gleichung Auflösen in Wasser, Nachweis Hydroxid-Ionen, basische Lösung

  • Vergleich Atom- Ion anhand der Schalenmodelle, Ionenbildung (Oktettregel)

  • Stellung im Periodensystem mit Atombau begründen

  • Säuren am Beispiel Essigsäure, Salzsäure, Schwefelsäure, Eigenschaften, Verwendung, Formeln, Ionen der Lösungen z.B. H2SO4  <--> 2H+  +  SO4 2-, Nachweis Wasserstoff- Ionen, saure Lösungen

  • Reaktion von Säuren mit unedlen Metallen, dabei Nachweis von Wasserstoff

  • Reaktion von Säuren mit Hydroxiden- Neutralisation, neutrale Lösung, pH-Wert, Reaktionsgleichungen in Ionenschreibweise, praktische Bedeutung der Neutralisation

  • Erdöl und Erdgas, fraktionierte Destillation, Verwendung der Fraktionen

  • Kohlenwasserstoffe: von Methan, Ethan, Propan, Butan, Ethen, Ethin Eigenschaften, Verwendung, Molekülbau, Formeln, Atombindung, Einfach-, Doppel-, Dreifachbindung als Formen der C-C- Bindung, Mehrfachbindung + Nachweis

  • Reaktion von Kohlenwasserstoffen mit Sauerstoff, Nachweis der Verbrennungsprodukte Wasser und Kohlenstoffdioxid

  • Chemisches Rechnen: molares Volumen, Berechnungen mit dem molaren Volumen

  • Ethanol: Herstellung, Eigenschaften, Verwendung, Formeln, Hydroxylgruppe im Unterschied zum Hydroxid- Ion, Ethanol als Genussmittel, Alkoholmissbrauch

  • Nachweis von Chlorid- und Sulfat- Ionen, Nachweis von Salz- und Schwefelsäure

  • Technischer Kalkkreislauf:

    • Kalkbrennen als chemisch-technisches Verfahren

    • Kalklöschen

    • Abbinden von Kalkmörtel,

    •  Wort- und Reaktionsgleichungen dazu

  • Mörtelsorten- Zusammensetzung und Verwendung

  • Kunststoffe: Beispiele für Thermoplaste, Duroplaste, Elaste- Bau, Eigenschaften, Verwendung

  • Herstellung von Polyethen und Polyvinylchlorid durch Polymerisation

  • Entsorgung und Wiederverwendung von Kunststoffabfällen

10. Klasse

  • Nährstoffe: - Kohlenhydrate, Glucose als Grundbaustein, Nachweise Stärke, Glucose  - Fette, Grundbausteine Glycerol und Fettsäuren, Nachweis Doppelbindungen              - Eiweiße, Grundbausteine Aminosäuren, Nachweis und Eigenschaften von Eiweißen

  • Zusammenhang Bau der Stoffe- typische Eigenschaften bei Metallen, Ionen- und Molekülsubstanzen, Teilchenarten und chemische Bindungen (Atom-, Metall-, Ionenbindung)

  • Ionennachweise, Anwendung beim Erkennen unbekannter Stoffproben, dabei Reaktionsgleichungen in Ionenschreibweise

  • Selbständiges Untersuchen typischer Reaktionen:

    • Metalloxid + Wasser, 

    • Nichtmetalloxid + Wasser,

    • Säure + Hydroxid, 

    • Säure + Carbonat,

    • Säure + unedles Metall,

    • Analyse eines Nahrungsmittels auf Nährstoffe,

    • Beherrschen Protokollieren

  • Bedeutung chemischer Reaktionen bei der Herstellung von Stoffen, Energiebereitstellung, Schadstoffentsorgung, im lebenden Organismus wie Fotosynthese, biologische Oxidation

  • Anwendung der Merkmale chem. Reaktionen auf Beispielsreaktionen (Stoff- und Energieumwandlung, Teilchen- und Bindungsänderung)

  • Anwendung des chemischen Rechnens

  • Reaktionsgeschwindigkeit und deren Beeinflussung durch Temperatur, Konzentration, Zerteilungsgrad, Katalysator

  • Chemisch- technische Verfahren wie Kalkbrennen, Hochofenprozess und Stahlherstellung, Ammoniaksynthese, dabei Reaktionsprodukte, Ausgangsstoffe, chemische Reaktion, Reaktionsbedingungen, Bau und Funktion des Reaktionsapparates

  • Chemische Reaktionen und Umwelt: Autokatalysator, FCKW, Rauchgasreinigung

 

Allgemeine Anforderungen und Hinweise

  • Selbständiges Planen, Durchführen, Auswerten von Experimenten, Protokollieren, Anwenden von Arbeitsschutzmaßnahmen, sachgerechtes Benutzen von Geräten und Chemikalien

  • Nutzung des Tafelwerkes (ohne Eintragungen) beim Erstellen von Reaktionsgleichungen und beim chemischen Rechnen

  • Zusammenhänge beachten, z.B. Bau eines Stoffes -> Eigenschaften -> davon abgeleitete Verwendungsmöglichkeiten

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